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Cómo igualar ecuaciones químicas: paso a paso

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Cómo igualar ecuaciones químicas: paso a paso

Hay muchos metodos de balancear una ecuacion. En este articulos, te enseñare a balancear una ecuacion por el metodo ion-electrón.
El método de ión-electrón servirá para permitir balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (oxido-reducción), que va a ocurrir en los medios ácido, alcalino o acuoso.

A continuación los pasos a seguir para balancear una ecuación a través de el método antes mencionado:

Pasos:
1. Asignación del N° de oxidación al total de átomos de los compuestos que van a participar de la reacción.
2. Encontrar los elementos que se van a reducir y cuales se van a oxidar.
3. Separar o disociar las especies químicas que tengan la característica de disociarse y/o ionizarse.
4. Anotar todos los cambios o hemirreacciones de reducción y oxidación.


Como ejemplo de la explicación, tendremos la siguiente ecuación sin balancear:

Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O

Instrucciones
  1. 1

    Asignación del N° de oxidación al total de átomos de los compuestos que van a participar de la reacción

    0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +1 -2
    Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O

  2. 2

    Encontrar los elementos que se van a reducir y cuales se van a oxidar

    Se va a definir como oxidación a la perdida de electrones, por lo tanto hay un aumento del N° de oxidación. Que se define como reducción la ganancia de electrones o disminución de oxidación.
    Cuando la oxidación es mas positiva, quiere decir que hay un incremento de la misma. Por lo contrario con la oxidación negativa.

    En el ejemplo, vemos como el cloro (Cl2) cambia de numero de oxidación de 0 a -1, cuando va a pasar a formar parte de NaCl. Disminuye, por consiguiente se reduce la oxidación.

    También se puede observar que cambia de o a +1, cuando pasa a formar parte de NaCLO. Aumenta, por consiguiente se oxida.

  3. 3

    Separar o disociar las especies químicas que tengan la característica de disociarse y/o ionizarse

    Cl2 + Na+ + OH- Â Na+ + Cl- + Na+ + ClO- + H2O

  4. 4

    Anotar todos los cambios o hemirreacciones de reducción y oxidación

    Hemirreacción de oxidación:
    Cl2 Â ClO-

    Hemirreacción de reducción:
    Cl2 Â Cl-

    Los pasos a seguir son:
    5. Igualación de las hemirreacciones:

    A este paso se va a subdividir en varios pasos mas para que quede mas practico y se entienda mejor:
    Igualación de la masa del elemento que se va a oxidar o reducir:


    Hemirreación de oxidación:
    Cl2 Â 2 ClO-

    Hemirreacción de reducción:
    Cl2 Â 2 Cl-

    Colocación de los electrones ganados o perdidos en la reacción de oxidación o reducción.

    Se van a colocar x cantidad de electrones como unidades vayan a cambiar el número de la oxidación del elemento que va a querer oxidar o reducir por cada átomo que tengas de éste mismo. En el caso de la oxidación, los electrones se van a colocar del lado de los productos, debido a que los pierde.
    En el caso de la reducción, los electrones se van a colocar del lado de los reactivos, debido a que los gana.

    Hemirreacción de oxidación
    Cl2 Â 2ClO- + 2 e-

    Hemirreacción de reducción
    Cl2 + 2 e- Â 2 Cl-

    Igualación de las cargas

    Va a tener que igualar las cargas eléctricas a ambos lados de la semiecuación, a este proceso lo hará con oxidrilos o protones, dependiendo de la reacción que se utiliza en un medio ácido o alcalino.

    Hemirreacción de oxidación
    Cl2 + 4 OH- Â 2 ClO- + 2 e-

    Hemirreacción de reducción
    Cl2 + 2 e- Â 2 Cl-

    Igualación de la masa de oxígeno e hidrógeno:

    Se va a tener que igualar la cantidad de átomos tanto de oxigeno como de hidrógeno siempre a ambos lados de la semiecuacion. Para llevarlo a cabo se usara moléculas de agua.

    Hemirreacción de oxidación
    Cl2 + 4 OH- Â 2 ClO- + 2 e- + 2 H2O

    Hemirreacción de reducción
    Cl2 + 2 e- Â 2 Cl-

    Suma de las dos semiecuaciones:

    Se va a sumar las dos semiecuaciones teniendo siempre en cuenta que debe haber o existir concordancia entre electrones que van a aparecer en los reactivos y los productos para poder cancelarlos.


    Cl2+ 2 e- Â 2 Cl-
    Cl2 + 4 OH- Â 2 ClO- + 2 e- + 2 H2O
    _________________________________
    2 Cl2 + 2 e- + 4 OH- Â 2 Cl- + 2 ClO- + 2 e- + 2 H2O

    Pueden observar que después de sumar aparece la misma cantidad de electrones en los productos como en los reactivos, por ende pueden cancelarse si quisieran.

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